적정법

적정법은 액체 또는 고체 물질의 성분을 정확하게 정량화하는 방법 그룹의 총칭입니다. 응용 분야는 현상 제 농도 측정과 같은 간단한 공정 제어에서 고체 재료의 복잡한 원자가 분석에 이르기까지 다양합니다.

적정법 동안, 화학량 론적 화학 반응은 샘플의 성분과 잘 알려진 농도의 표준 시약 사이에서 발생합니다. 표준 용액은 분석 물과의 반응이 완료 될 때까지 작고 잘 정의 된 양으로 단계적으로 첨가됩니다. 이러한 적정의 종점은 전기 화학 수단 (전위 적정)에 의해 시각적으로 또는 광 도적으로 모니터링 될 수있다. 결국, 샘플 내 분석 물의 농도는 소비 된 시약의 총량, 시약 용액의 농도 및 반응 화학량 론을 사용하여 계산 될 수있다.

적정법은 관련된 화학 반응의 유형에 따라 분류할 수 있습니다. 가장 일반적인 범주는 다음을 기반으로 합니다.

산 / 염기 반응
복잡한 반응
산화 환원 반응
강수량 반응

적정 적정법의 이상적인 사용

용액 (예 : 공정 수)의 산도 / 알칼리도를 결정하기위한 산 / 염기의 정량
유리에서 Ce (III) 대 Ce (IV)의 원자가 결정 (산화 환원 적정)
유기 액체 및 고체의 물 농도 측정 (Karl Fischer 적정)
전기 도금 조의 크롬 및 니켈 함량
물의 총 경도 (Mg²⁺ 및 Ca²⁺) EDTA와의 착물 반응에 의한 것
전기 도금 조의 황산염 함량 (침전 반응)

장점

정확하고 정확한 기술
빠른
평형 점에 대한 반응성의 시각적 식별

제한 사항

대부분의 반응은 액상에서 발생하기 때문에 샘플 용해가 종종 필요합니다.
일부 화학 반응은 특정 원소가 아닙니다. 따라서 샘플 매트릭스에 대한 구성 정보가 필요합니다.
파괴적인

적정 기술 사양

정보의 종류: 특정 성분, 원소 또는 원자가 상태의 농도
샘플 유형: 고체 (벌크, 용해 후), 용액, 무기 및 유기
샘플 양 및 요구 사항: 일반적으로> 10mg. 특별한 요구 사항 없음
양적 / 정성: 정량적
정확성: 1 % 상대
Precision: 0.5 % 상대
감지 한계: 구성 요소에 따라 다름; 일반적으로 1 µg
파괴적 / 비파괴 적: 파괴적