적정법

적정법은 액체 또는 고체 물질의 성분을 정확하게 정량화하는 방법 그룹의 총칭입니다. 응용 분야는 현상 제 농도 측정과 같은 간단한 공정 제어에서 고체 재료의 복잡한 원자가 분석에 이르기까지 다양합니다.

적정법 동안, 화학량 론적 화학 반응은 샘플의 성분과 잘 알려진 농도의 표준 시약 사이에서 발생합니다. 표준 용액은 분석 물과의 반응이 완료 될 때까지 작고 잘 정의 된 양으로 단계적으로 첨가됩니다. 이러한 적정의 종점은 전기 화학 수단 (전위 적정)에 의해 시각적으로 또는 광 도적으로 모니터링 될 수있다. 결국, 샘플 내 분석 물의 농도는 소비 된 시약의 총량, 시약 용액의 농도 및 반응 화학량 론을 사용하여 계산 될 수있다.

적정법은 관련된 화학 반응의 유형으로 분류 할 수 있습니다. 가장 일반적인 범주는 다음을 기반으로합니다.

  • 산 / 염기 반응
  • 복잡한 반응
  • 산화 환원 반응
  • 강수량 반응
이상적인 용도
  • 용액 (예 : 공정 수)의 산도 / 알칼리도를 결정하기위한 산 / 염기의 정량
  • 유리에서 Ce (III) 대 Ce (IV)의 원자가 결정 (산화 환원 적정)
  • 유기 액체 및 고체의 물 농도 측정 (Karl Fischer 적정)
  • 전기 도금 조의 크롬 및 니켈 함량
  • 물의 총 경도 (Mg2+ 및 Ca2+) EDTA와의 착물 반응에 의한 것
  • 전기 도금 조의 황산염 함량 (침전 반응)
기술 사양

정보의 종류
특정 성분, 원소 또는 원자가 상태의 농도

샘플 유형
고체 (용해 후 대량), 용액, 무기 및 유기

샘플 양 및 요구 사항
일반적으로> 10mg. 특별한 요구 사항 없음

양적 / 정성
양적

정확성
1 % 상대

Precision
0.5 % 상대

감지 한계
구성 요소에 따라; 일반적으로 1 µg

파괴적 / 비파괴 적
파괴적인

장점
  • 정확하고 정확한 기술
  • 빠른
  • 평형 점에 대한 반응성의 시각적 식별
제한 사항
  • 대부분의 반응은 액상에서 발생하기 때문에 샘플 용해가 종종 필요합니다.
  • 일부 화학 반응은 원소에 따라 다릅니다. 따라서 샘플 매트릭스에 대한 구성 정보가 필요합니다
  • 파괴적인

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